它是由丹麦物理学家尼尔斯·玻尔于1913年提出的。根据这个模型原子由中心的小原子核和围绕原子核以圆形轨道旋转的电子组成-类似太阳系．但在这里，引力是由静电力提供的，而不是引力。原子核带正电，电子带负电。玻尔进一步说明了带正电荷的原子核是由质子和中子组成的。质子带正电荷，而中子不带任何电荷。玻尔引入量子理论，克服了量子理论的缺陷卢瑟福的原子模型．根据这个理论-
- 电子以一定的轨道围绕原子核旋转。每个轨道都有一定的能级。这些轨道称为静止轨道。靠近原子核的轨道具有较低的能级，而外层轨道具有较高的能级。一个电子可以在一定的能量水平上旋转而不损失任何能量。能量的增加原子，电子跃迁到更高能级的轨道。
另一方面，当电子从高能级轨道跃至低能级轨道时，电子会以小束的形式释放能量。这些小包被称为广达电脑或光子。光子的能量是，
在那里,
h是木板的常数，
“υ”是光的频率(Hz)，
“c”是光速，单位是米/秒，
λ是发射光的波长(单位为米)。
- 带正电的原子核与带负电的电子之间的静电吸引所产生的向心力，等于电子在圆形轨道上运动所产生的离心力。
- 电子在圆形轨道上运动的角动量是的整数倍
其中，n是一个叫做量子数． - 轨道的半径与n成正比2而电子的速度与n成反比。这些假设所得到的结果已经被证明是正确的。
这个型号也有一些不足，下面列出-
- 它适用于一个电子原子，即氢原子。它不能轻易地推广来解释更复杂的原子。
- 对于电子从一个轨道转移到另一个轨道，它没有给出任何规则或限制。
- 它只引入了一个量子数n。然而，有关谱线精细结构的实验证据表明有更多的量子数。
- 化学键合的定量解释不能用玻尔的原子模型．
