原子的电子构型

原子的电子排布表示电子是如何分布的原子在轨道(壳层)和亚壳层之间。的原子的电子排布它非常重要，因为它有助于预测物质的化学、电和磁性行为。根据原子的电子构型，我们可以预测两种物质是否会发生化学反应，如果发生反应，我们还可以预测反应的类型和强度。
的原子的电子排布，描述电子在原子核周围空间的排列。电子分布在不同的能级上。这些能级被称为壳层或轨道。
基本上，电子在不同的壳层(能级)上的分布是这样的，一个原子的所有电子的整体能量保持在原子稳定的最小值。
不同能级上的电子分布受以下规律支配-

• 在任意主能级(壳层)中，最大电子数为' 2n²’，其中n为整数，表示“主量子数”。对于不同的主能级，n的值和最大电子数见下表-
  

  Sl。不。	能级或轨道(壳层)	主量子数n	最大电子数(2n2）
  1	K	1	2×12= 2
  2	l	2	2×22= 8
  3.	毫克ydF4y2Ba	3.	2×32= 18
  4	N	4	2×42= 32

• 每个主壳层(能级)又细分为亚壳层。这些亚能级被称为轨道。这些亚壳层/轨道用s、p、d、f等表示，轨道量子数l = 0,1,2,3,4，.....(n-1)等。任意主壳层的亚壳层数等于“主量子数”n。

• 亚壳层的最大电子容量由2(2l + 1)式决定，亚壳层的容量如表-所示
  

  Sl。不。	亚层	量子数 (左)	亚壳层2(2l+1)的电子容量
  1	年代	1	2(2 × 0+1) = 2
  2	p	2	2(2 × 1+1) = 6
  3.	d	3.	2(2 × 2+1) = 10
  4	f	4	2(2 × 3+1) = 14

• 构造原理
  Aufbau是一个德语单词，意思是“建立”。因此，“构造原理”也被称为“构造原理”。根据这一原理，电子按能量递增的顺序占据轨道。各轨道的能量增长顺序和占据顺序如下-
  1 s < 2 s < 2 p < 3 < 3 p < 4 s < 3 d < 4 p < 5 s < 4 d < 5 p < 6 s < 4 f < 5 d < 6 p < 7 s < 5 f < 6 d < 7 p
  为了简化对能量递增顺序的理解，采用了“马德隆法则”，即

基于以上规则，原子的电子构型一些元素如下表所示

元素	化学符号	原子没有。	电子在轨道(壳层)上的分布2n2				原子的电子构型
			K (n = 1)	L (n = 2)	米(n = 3)	N (N = 4)
氢	H	1	1	0	0	0	11
氦	他	2	2	0	0	0	12
锂	李	3.	2	1	0	0	122 s1
铍	是	4	2	2	0	0	122 s2
硼	B	5	2	3.	0	0	122 s22 p1
碳	C	6	2	4	0	0	122 s22 p2
氮	N	7	2	5	0	0	122 s22 p3.
氧气	O	8	2	6	0	0	122 s22 p4
氟	F	9	2	7	0	0	122 s22 p5
霓虹灯	N	10	2	8	0	0	122 s22 p6
钠	Na	11	2	8	1	0	122 s22 p63 s1
镁	毫克	12	2	8	2	0	122 s22 p63 s2
铝	艾尔	13	2	8	3.	0	122 s22 p63 s23 p1
硅	如果	14	2	8	4	0	122 s22 p63 s23 p2
磷	P	15	2	8	5	0	122 s22 p63 s23 p3.
硫	年代	16	2	8	6	0	122 s22 p63 s23 p4
氯	Cl	17	2	8	7	0	122 s22 p63 s23 p5
氩	基于“增大化现实”技术	18	2	8	8	0	122 s22 p63 s23 p6
钾	K	19	2	8	8	1	122 s22 p63 s23 p64 s1 或 [阿拉伯文]4 s1
钙	Ca	20.	2	8	8	2	122 s22 p63 s23 p64 s2 或 [阿拉伯文]4 s2
钪	Sc	21	2	8	8	2	122 s22 p63 s23 p63 d14 s2 或 [阿拉伯文]3 d14 s2

其中，[Ar] = 1²2 s²2 p⁶3 s²3 p⁶表示氩的电子构型，它完全充满了3壳层。它是用来简化高原子序数元素的电子构型。